pH緩沖溶液配制的計(jì)算分為兩大類(lèi)：

　?。?）已知共軛酸堿的濃度或質(zhì)量，計(jì)算pH值

 

　?。?）已知pH值，計(jì)算配制時(shí)要滿(mǎn)足的濃度和質(zhì)量

 

　　配制緩沖溶液時(shí)，有多種組合的方法，常見(jiàn)的有以下幾種：

 

　?。?）兩種溶液混合：如，NH3+NH4Cl溶液，NaOH溶液+NH4Cl溶液，NH3+HCl溶液。

 

　?。?）固體試劑+溶液：如，NH3+NH4Cl固體，NaOH固體+NH4Cl溶液，HAc+NaAc固體。

 

　?。?）兩種固體試劑溶解混合：如，NaOH固體+NH4Cl固體，Na2CO3固體+NaHCO3固體。

 

　　由此可見(jiàn)，緩沖溶液的計(jì)算類(lèi)型是很豐富的。實(shí)驗(yàn)中的配制一般是按共軛酸堿的量來(lái)稱(chēng)取或量取試劑后，再溶解混合到體積。但分析化學(xué)學(xué)習(xí)中的計(jì)算類(lèi)型則可以演繹出十幾種計(jì)算情況。

 

　　緩沖溶液至少有三類(lèi)配制的方法，實(shí)驗(yàn)室中可以根據(jù)試劑情況酌情選擇。緩沖溶液計(jì)算類(lèi)型千差萬(wàn)別，但記住pH值與共軛酸堿摩爾比關(guān)系式，針對(duì)具體情況對(duì)n作適當(dāng)代換，即可得到求解C或V或m的簡(jiǎn)單方程，按常規(guī)方法即可求解。緩沖溶液的濃度應(yīng)該配制大一些，應(yīng)該選擇pKa接近pH值的緩沖溶液體系，以獲得較高的緩沖容量。